金剛石結構

1. 金剛石結構的結構

金剛石結構分為：等軸晶系四面六面體立方體與六方晶系鑽石。

在鑽石晶體中，碳原子按四面體成鍵方式互相連接，組成無限的三維骨架，是典型的原子晶體。每個碳原子都以SP3雜化軌道與另外4個碳原子形成共價鍵，構成正四面體。

由於鑽石中的C-C鍵很強，所以所有的價電子都參與了共價鍵的形成，沒有自由電子，所以鑽石不僅硬度大，熔點極高，而且不導電。在工業上，鑽石主要用於製造鑽探用的探頭和磨削工具，形狀完整的還用於製造手飾等高檔裝飾品，其價格十分昂貴。

鑽石的摩氏硬度為10；由於在自然界物質中硬度最高，鑽石的切削和加工必須使用鑽石粉來進行。鑽石的密度為3.52g/立方厘米，折射率為2.417，色散率為0.044。

(1)金剛石結構擴展閱讀

金剛石化學性質穩定，具有耐酸性和耐鹼性。

金剛石還具有非磁性、不良導電性、親油疏水性和摩擦生電性等。唯Ⅱb型金剛石具良好的半導體性能。根據金剛石的氮雜質含量和熱、電、光學性質的差異，可將金剛石分為Ⅰ型和Ⅱ型兩類，並進一步細分為Ⅰa、Ⅰb、Ⅱa、Ⅱb四個亞類。

Ⅰ型金剛石，特別是Ⅰa亞型，為常見的普通金剛石，約占天然金剛石總量的98%。Ⅰ型金剛石均含有一定數量的氮，具有較好的導熱性、不良導電性和較好的晶形。

Ⅱ型金剛石極為罕見，含極少或幾乎不含氮，具有良好的導熱性和曲面晶體的特點。Ⅱb亞型金剛石具半導電性。由於Ⅱ型金剛石的性能優異，因此多用於空間技術和尖端工業。

2. 金剛石的晶體結構是什麼

在晶體學中，金剛石結構又稱為金剛石立方晶體結構（diamond cubic lattice structure），原型是金剛石。在金剛石晶體中，每個碳原子都以sp3雜化軌道與另外4個碳原子形成共價鍵，構成正四面體。

金剛石立方晶體結構中最小的碳環是六元環，最小的閉合碳環是十元環。閉合的十元碳環非常重要，它是構成晶胞的主要碳環，它的6個碳原子位於晶胞的6個面心，其餘4個位於晶胞的內部，而另一個碳原子是晶胞的4個頂點。4個頂點的對角點就是四面體的另外4個頂點，十元環的對角線就是晶胞的棱長。

由於金剛石中的C-C鍵極強，所以金剛石硬度大，熔點極高；又因為所有的價電子均被限制在共價鍵區域，沒有自由電子，所以金剛石不導電。

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一、工業用途

由於金剛石的硬度極高且導熱性極高，用於沙紙、鑽探、研磨工具之上，可以用來切削和刻劃其他物質，以及大型集成電路等散熱板上。

然而，自從1955年通用電氣透過高溫高壓獲得人造金剛石的技術後，科學家會利用高溫高壓製成金剛石微粒，而現在細小顆粒的合成鑽石已經較同級天然鑽石便宜。故此，天然鑽石的工業價值已經完全消失，目前的主要用途已僅限於首飾與觀賞。

二、觀賞用途

金剛石由於折射率高，在燈光下顯得閃閃生輝，稱作鑽石。巨型的美鑽往往價值連城。當鑽石帶有藍、綠或粉紅色屬十分罕有，而顏色深而鮮艷則價錢更高；目前最昂貴的有色鑽石，要屬帶有濃艷紅色的鑽石。

鑽石分為一型和二型兩種，這主要是根據它是否含有N元素：一型含；二型不含。而藍色的鑽石是二B型的，是半導體。

3. 金剛石晶體結構特徵是什麼

金剛石結構又稱為金剛石立方晶體結構(diamond cubic lattice structure)，原型是金剛石。金剛石結構中的每個原子與相鄰的4個原子形成正四面體，故單胞內原子數為5。具有金剛石結構的晶體除了金剛石以外，還有硅、鍺、α-錫等。

金剛石結構的原型是金剛石晶體，又稱鑽石。在金剛石晶體中，每個碳原子都以SP3雜化軌道與另外4個碳原子形成共價鍵，構成正四面體。由於金剛石中的C-C鍵很強，所以金剛石硬度大，熔點極高；又因為所有的價電子都被限制在共價鍵區域，沒有自由電子，所以金剛石不導電 。

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金剛石晶體性質

金剛石結構的原型是金剛石的晶體結構。在金剛石晶體中，每個碳原子的4個價電子以sp3雜化的方式，形成4個完全等同的原子軌道，與最相鄰的4個碳原子形成共價鍵。這4個共價鍵之間的角度都相等，約為109.28度，這樣形成由5個碳原子構成的正四面體結構單元，其中4個碳原子位於正四面體的頂點，1個碳原子位於正四面體的中心。

因為共價鍵難以變形，C-C鍵能大，所以金剛石硬度和熔點都很高，化學穩定性好。共價鍵中的電子被束縛在化學鍵中不能參與導電，所以金剛石是絕緣體，不導電。

4. 金剛石是什麼結構

金剛石結構：原子晶體、碳同素異形體。金剛石是正八面體結構。C碳原子按四面體成鍵方式互相連接，組成無限的三維骨架，是典型的原子晶體，每個碳原子都以SP3雜化軌道與另外4個碳原子形成共價鍵，構成正四面體。

在晶體學中，金剛石結構又稱為金剛石立方晶體結構(diamondcubiclatticestructure)，原型是金剛石。金剛石結構中的每個原子與相鄰的4個原子形成正四面體，故單胞內原子數為5。具有金剛石結構的晶體除了金剛石以外，還有硅、鍺、α-錫等。

(4)金剛石結構擴展閱讀：

金剛石結構的原型是金剛石的晶體結構。在金剛石晶體中，每個碳原子的4個價電子以sp3雜化的方式，形成4個完全等同的原子軌道，與最相鄰的4個碳原子形成共價鍵。

這4個共價鍵之間的角度都相等，約為109.28度，精確值，這樣形成由5個碳原子構成的正四面體結構單元，其中4個碳原子位於正四面體的頂點，1個碳原子位於正四面體的中心。

因為共價鍵難以變形，C-C鍵能大，所以金剛石硬度和熔點都很高，化學穩定性好。共價鍵中的電子被束縛在化學鍵中不能參與導電，所以金剛石是絕緣體，不導電。

5. 金剛石有什麼結構性質

金剛石結構分為；等軸晶系四面六面體立方體與六方晶系鑽石。
在鑽石晶體中，碳原子按四面體成鍵方式互相連接，組成無限的三維骨架，是典型的原子晶體。每個碳原子都以SP3雜化軌道與另外4個碳原子形成共價鍵，構成正四面體。由於鑽石中的C-C鍵很強，所以所有的價電子都參與了共價鍵的形成，沒有自由電子，所以鑽石不僅硬度大，熔點極高，而且不導電。在工業上，鑽石主要用於製造鑽探用的探頭和磨削工具，形狀完整的還用於製造手飾等高檔裝飾品，其價格十分昂貴。
鑽石的摩氏硬度為10；由於在自然界物質中硬度最高，鑽石的切削和加工必須使用鑽石粉來進行。鑽石的密度為3.52g/cm3，折射率為2.417，色散率為0.044。

6. 金剛石是什麼結構，石墨是什麼結構

金剛石，石墨是由原子構成的
碳60就是60個碳組成的分子,分子中多一個或少一個碳就不是這個物質了.
金剛石和石墨是沒有分子結構的,是靠共價鍵或范德華力結合成的可以無限延伸的體型結構,結構中多一個或少一個碳還是原來的物質.